碳酸鹽種含碳、氧的化合物。(比如碳酸鈣,又稱石灰石)碳酸鹽即是含碳酸根的鹽類化合物。
自然界中常見的碳酸鹽和碳酸氫鹽
CaCO3,MgCa(CO3)2,ZnCO3,MgCO3,FeCO3,
Na2CO3,Ca(HCO3)2,NaHCO3
那么什么是碳酸鹽 什么是碳酸氫鹽呢 ?
碳酸鹽:像這樣含有CO32-的鹽稱為碳酸鹽
碳酸氫鹽:像這樣含有HCO3-的鹽稱為碳酸氫鹽.
分析：Na2CO3和NaHCO3都是有著重要用途的含碳無機化合物,它們在組成上的差異使得它們的性質有所不同.Na2CO3俗稱純堿或蘇打,是白色固體,廣泛用于玻璃,紙等業;NaHCO3俗稱小蘇打,是白色固體.
碳酸鹽是金屬元素陽離子和碳酸根相化合而成的鹽類。碳酸鹽礦物的種數在95種左右，其中白云石是在自然界分布廣的礦物，而且不少碳酸鹽礦物是重要的非金屬礦物原料，也是提取Fe，Mg，Mn，Cu等金屬元素及放射性元素Th、U的重要礦物來源，具有重要的經濟意義。 在碳酸鹽礦物中，主要的陰離子為[CO3]2-，陽離子主碳酸鹽含量自動測定儀要是Ca2+、Mg2+，其次Na+、Fe2+以及Cu2+、Zn2+、Pb2+、Mn2+、Bi3+等。些碳酸鹽礦物具有好的單晶體，也可呈塊狀、粒狀、放射狀和土狀等集合體形態。 碳酸鹽礦物大多數為無色或白色，含銅者呈鮮綠或鮮藍色，含錳者呈玫瑰紅色，含稀土者或鐵者呈褐色，含鈷者呈淡紅色，含鈾者呈黃色。礦物硬度不大，般在3左右。zui大的是稀土碳酸鹽礦物的硬度，但也不過4.5，非金屬光澤為主。碳酸鹽礦物主要為外生成因，分布廣泛，可形成大面積分布的海相沉積地層。內生成因的碳酸鹽巖多數出現在巖漿熱液階段。
標定方法
用標準鹽酸溶液滴定水樣時，若以酚酞作示劑，滴定到等當點時，pH為8.4， 此時消耗的酸量僅相當于碳酸鹽含量的半，當再向溶液中加入甲基橙示劑，繼續滴定到等當點時，溶液的ph值為4. 4，這時所滴定的是由碳酸鹽所轉變的重碳酸鹽和水樣中原有的重碳酸鹽的總和，根據酚酞和甲基橙示的兩次終點時所消耗的鹽酸標準溶液的體積，即可分別計算碳酸鹽和重碳酸鹽的含量。
性質
碳酸鹽和酸式碳酸鹽大多數為無色的。堿金屬和銨的碳酸鹽易溶于水，其他金屬的碳酸鹽都難溶于水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，其他酸式碳酸鹽都易溶于水。堿式碳酸鹽般難溶于水。
關于碳酸鹽在水中的溶解性，般來說，碳酸鹽難溶的金屬，碳酸氫鹽溶解度相對較大;而碳酸鹽易溶的金屬，碳酸氫鹽的溶解度則明顯減小。普遍認為是HCO3-離子在溶液中形成了氫鍵相互合，使溶解度減小的緣故。可溶性碳酸鹽在水溶液中都會水解，使溶液呈堿性。如0.1Μ碳酸鈉溶液的pH為11.6,其溶液中存在分步水解平衡:
其中*步水解是主要的。對于堿金屬的酸式碳酸鹽來說，二步是主要的，但水解程度遠小于*步。另外，HCO婣還要電離。因而0.1Μ碳酸氫鈉水溶液呈弱堿性,pH為8.3。
