北京華科盛精細化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售溴化物標準使用溶液：氧化還原性
溴外層電子為4s24p5，有很強的得電子傾向，是大的元素之一，因此具有較強的氧化性。
溴單質能與大部分單質化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（+3）：
，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應，可得到碳酰溴：
。與氨反應，生成溴化銨與氮氣：
。
溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應：
。
溴蒸汽與氟氣混合，或者是將氟氣通入液溴中，可以得到三氟化溴：
，氟氣過量則生成五氟化溴：
。
溴在水中及堿溶液中容易歧化，在水中反應為
，在0°C及以下的低溫堿溶液中發(fā)生的反應的離子方程式為：
，在50°C及以上的高溫堿溶液主要發(fā)生的反應的離子方程式為：
。
溴有機反應
在紫外線或250~400°C下，將溴與烷烴或者烯烴（α-H）或者甲苯混合，會發(fā)生自由基取代反應，反應將烷烴、烯烴、甲苯上的氫取代為溴。溴發(fā)生自由基取代反應時，3°碳，2°碳，1°碳之間的反應活性相差非常大，選擇性較好，得到的產(chǎn)物較為純凈。
在極性溶劑中，溴易發(fā)生異裂，生成溴離子，發(fā)生離子型反應，例如溴與烯烴的加成。
苯（用做催化劑）和純溴的取代反應，不用催化劑反應很慢，用鐵做催化劑時，不需加熱，即可發(fā)生反應，該反應是放熱反應。
乙醇可與溴化氫發(fā)生取代反應，C2H5OH+HBr=C2H5Br+H20
醛與溴在堿的催化下或者在酸性條件下由于羰基的作用，醛的α-氫變得異常活潑而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氫，而且往往α-氫趨向于全部被取代，例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr [5]溴化物標準使用溶液
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