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二氧化硫的危害
二氧化硫的簡單介紹：二氧化硫，又稱亞硫酸酐，是常見的硫氧化物，硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2進一步氧化，通常在催化劑如二氧化氮的存在下，便會生成硫酸。
二氧化硫 的生產方法：工業制備工業制備制取二氧化硫的方法有：焚燒硫磺；焙燒硫鐵礦或有色金屬硫化礦；焚燒含硫化氫的氣體；煅燒石膏或磷石膏；加熱分解廢硫酸或硫酸亞鐵；以及從燃燒含硫燃料的煙道氣中回收（見硫酸原料氣）。
生產液體二氧化硫時通常先制得純二氧化硫氣體，然后經壓縮或冷凍將其液化。重要的工業生產方法有： ①哈涅希-希洛特法。此法始創于1884年，以水作吸收劑，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸氣經冷凝、干燥后液化。現在發展了加壓水吸收法。 ②氨-硫酸法。此法常用于一次轉化的接觸法硫酸廠中尾氣二氧化硫的回收 。以氨水為原始吸收劑，用硫酸分解吸收液，制得純二氧化硫氣體。 ③溶液吸收法。以無機或有機溶液吸收低濃度二氧化硫氣體，然后將吸收液加熱再生，制得純二氧化硫。主要的吸收劑有碳酸鈉、檸檬酸鈉、堿式硫酸鋁、有機胺類等的溶液。 ④直接冷凝法。以冷凍法從含二氧化硫的氣體中將其部分冷凝分離，直接制得液體二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生產系統。 ⑤三氧化硫-硫磺法。使液體硫磺與三氧化硫在反應器中進行反應，制得純二氧化硫氣體。 實驗室制備實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2（g）+H2O 或用銅與濃硫酸加熱反應 Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2（g）+2H2O 尾氣處理：通入氫氧化鈉溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 其它方法其它方法二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成S（s）+O2（g） → SO2（g） 硫化氫可以燃燒生成二氧化硫2H2S（g） +3O2（g） → 2H2O（g） +2SO2（g） 加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫4FeS2（s） +11O2（g） → 2Fe2O3（s） +8SO2（g） 2ZnS（s） +3O2（g） → 2ZnO（s） +2SO2（g）
二氧化硫的危險性二氧化硫的危險性危險性類別：三健康危害： 易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。急性中毒：輕度中毒時，發生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；嚴重中毒可在數小時內發生肺水腫；*濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發生炎癥或灼傷。慢性影響：低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數工人有牙齒酸蝕癥。 環境危害： 對大氣可造成嚴重污染。燃爆危險： 本品不燃，有毒，具強刺激性。
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