廠家解析滴定儀原理以及實驗過程

時間：2021-11-25閱讀：380

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廠家解析滴定儀原理以及實驗過程

原理

將已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液）由滴定管滴定到預測物質的溶液中，直到所加試劑與預測物質按化學計量定量反映為止，由濃度和消耗體積求出預測物質的含量。作原理

確定終點的種方法。

電位滴定法是靠電電位的突躍來示滴定終點。

在滴定到達終點前后，滴液中的待測離子濃度往往連續變化n個數量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。

酸堿滴定中，利用示電示把溶液中氫離子濃度的變化轉化為電位的變化來示滴定終點。

實驗過程

通過測量電電位變化，來測量離子濃度。

1.組成作電池：選用適當的示電和參比電，與被測溶液組成個作電池，

2.加入滴定劑行反應：在滴定過程中，由于發生化學反應，被測離子的濃度不斷發生變化，因而示電的電位隨之變化。

3.離子突變，電位突躍，確定終點：在滴定終點附近，被測離子的濃度發生突變，引起電電位的突躍，因此根據電電位的突躍可確定滴定終點，并給出測定結果。

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