磷酸鹽是生物化學研究中使用廣泛的一種緩沖劑, 由于它們是二級解離, 有 2 個pka 值, 所以用它們配制的緩沖液, pH 范圍寬：

NaH2P04：pKa1=2.12, pKa2=7.21

Na2HP04：pKa1=7.21, pKa2=12.32

配酸性緩沖液：用 NaH2P04, pH 值為 1~4 。

配中性緩沖液：用混合的兩種磷酸鹽, pH 值為 6~8。

配堿性緩沖液：用 Na2HP04, pH 值為 10~12 。

磷酸鹽緩沖液的優點為：

① 容易配制成各種濃度的緩沖液;

② 適用的 pH 范圍寬;

③ pH 受溫度的影響小;

④ 緩沖液稀釋后 pH 變化小, 如稀釋 10 倍后 pH 的變化小于 0.1 。

其缺點為：

①易與常見的Ca2+、 Mg2+以及重金屬離子締合生成沉淀;

②會抑制某些生物化學過程, 如對某些酶的催化作用會產生某種程度的抑制作用。

Tris 緩沖液在生物化學研究中使用的越來越多, 有超過磷酸鹽緩沖液的趨勢, 如在SDS- 聚丙烯酷膠凝膠電泳中已都使用 Tris 緩沖液, 而很少再用磷酸鹽。

Tris 緩沖液的常用有效 pH 范圍是在 " 中性 " 范圍 , 例如

Tris-HCl 緩沖液pH 值為 7.5~8.5

Tris- 磷酸鹽緩沖液 pH 值為 5.0~9.0

Tris-HCl 緩沖液的優點是：

① 因為 Tris 堿的堿性較強 , 所以可以只用這一種緩沖體系, 配制 pH 范圍由酸性到堿性的大范圍 pH 值的緩沖液;

② 對生物化學過程干擾很小, 不與鈣離子及重金屬離子發生沉淀。

其缺點是：

①緩沖液的 pH 值受溶液濃度影響較大, 緩沖液稀釋 10 倍 , pH 值的變化大于 0.1;

②溫度效應大, 溫度變化對緩沖液 pH 值的影響很大, 例如 4℃時緩沖液的 pH 值為 8.4, 則 37 ℃時的 pH 值為 7.4, 所以一定要在使用溫度下進行配制, 室溫下配制的 Tris-HCl 緩沖液不能用于 0~4℃;

③易吸收空氣中的 C02, 所以配制的緩沖液要蓋嚴密封;

④此緩沖液對某些 pH 電極發生一定的干擾作用, 所以要使用與 Tris 溶液具有兼容性的電極。

常用的有效 pH 范圍是：pH 值為 8.5~10.0, 因而它是堿性范圍內常用的緩沖液, 其優點是配制方便, 只使用一種試劑, 缺點是能與很多代謝產物形成絡合物, 尤其是能與糖類的短基反應生成穩定的復合物而使緩沖液受到干擾。

此緩沖液使用的范圍寬, 可用于 pH 值為 2.0~11.0, 例如常用的有：

甘氨酸 -HCl 緩沖液：pH 值為 2.0~5.0 。

甘氨酸 -NaOH 緩沖液：pH 值為 8.0~11.0 。

甘氨酸 -Tris 緩沖液：pH 值為 8.0~11.0( 此緩沖液用于廣泛使用的 SDS 聚丙烯酰胺凝膠電泳的電極緩沖液 ) 。

組氨酸緩沖液：pH 值為 5.5~6.5 。

甘氨酰胺(glycine amide) 緩沖液：pH 值為 7.8~8.8 。

甘氨酰甘氨酸 (glycylglycine 〉緩沖液：pH 值為 8.0~9.0 。

此類緩沖體系的優點是：為細胞組分和各種提取液提供更接近的天然環境。

其缺點是：①與羧酸鹽和磷酸鹽緩沖體系相似, 也會干擾某些生物化學反應過程, 如代謝過程等; ②試劑的價格較高。